Semana12 SESIÓN 34	Unidad 2. Oxígeno, sustancia activa del aire Compuestos del oxígeno y clasificación de los elementos
contenido temático	Acidificación de los océanos Concepto de molécula

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales ·         7. Utiliza la simbología química para escribir ecuaciones que representen la transformación de sustancias, y la nomenclatura Stock para nombrar y escribir fórmulas de óxidos e hidróxidos, y la tradicional para oxácidos. (N3) Procedimentales ·       Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. ·       Presentación en equipo Actitudinales ·          Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
Materiales generales	Computo: -          PC, Conexión a internet De proyección: -          Cañón Proyector Programas: -          Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle. Didáctico: -          Presentación; examen diagnóstico, programa del curso.
Desarrollo del Proceso	Introducción. Presentación del Profesor y del alumno, el programa  del curso, comentar el papel, así como la dinámica del curso y factores a considerar en la  evaluación. FASE DE APERTURA -          El Profesor  hace su presentación de preguntas: Preguntas ¿Por qué se produce la acidificación de los océanos? ¿Qué moléculas se combinan en la acidificación de los océanos? ¿Cuáles son las moléculas de la combustión que contaminan la atmosfera? ¿Qué reacciones químicas se producen al mezclar los gases contaminantes del aire con el agua? ¿Cuáles son las ecuaciones químicas de la reacción de los gases contaminantes del aire con el agua? ¿Cuáles son las ecuaciones químicas de la reacción de los gases contaminantes del aire con el agua? Equipo 6 2 1 3 4 5 Respuesta Porque es el resultado  provocado por las emisiones de CO2 a la atmosfera Procedentes  de las actividades humanas. -El CO2. -Dióxido de carbono libre en disolución (CO2 (aq)). -Ácido carbónico (H2CO3). Bicarbonato (HCO3) -Carbonato (CO3  -2). CO2, SO2, NOX, HIDROCARBUROS Y PARTICULAS. La combustión del carbón con azufre SO2, óxidos de nitrógeno (NO2) y los hidrocarburos(RH), experimentan unas reacciones por la luz ultravioleta. Lluvia acida (H2SO4) CO2+H2OàH2CO3 (ACIDO CARBONICO) CO+H2OàH2CO2 (ACIDO CARBONOSO) SO2+H2OàH2NO2 (ACIDO NITROSO) SO3+H2OàH2SO4 (acido sulfúrico)  NO2+H2Oà HNO3 (ACIDO NITRCO) CO2+H2OàH2CO3 (ACIDO CARBONICO) CO+H2OàH2CO2 (ACIDO CARBONOSO) SO2+H2OàH2NO2 (ACIDO NITROSO) SO3+H2OàH2SO4 (acido sulfúrico)  NO2+H2Oà HNO3 (ACIDO NITRCO) FASE DE DESARROLLO   Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor Ácidos e hidróxidos, neutralización Equipo Productos de la combustión 1 Reacción: Azufre más oxigeno produce dióxido de azufre Ecuación química: S+O2 – SO2 2 Reacción química:  Dióxido de azufre más agua más agua produce acido sulfuroso Ecuación química:SO2+H2OàH2SO3 3 Reacción química: Carbono más oxigeno produce dióxido de carbono Ecuación química:  C+O2                          CO2 4 Reacción Dióxido de azufre más agua produce ácido Sulfuroso Ecuación química: SO2+H2OàH2SO3 5 Reacción: Nitrógeno más oxigeno produce monóxido de di nitrógeno Ecuación química: N+O à N2O 6 Reacción: monóxido de di nitrógeno más agua produce acido Nitroso Ecuación química: N+H2O à NOH2 •Le proporciona los medios para caracterizar los productos de la reacción de los óxidos con el agua por medio de indicadores ácido – base, potenciómetro o tiras reactivas de pH. (A6) Procedimiento: 1.- Colocar en el vaso de precipitados 50 ml de agua, adicionar cinco gotas de indicador universal posteriormente agregar cinco gotas del ácido nítrico diluido. Observar y anotar los cambios ocurridos. *Repetir el paso anterior con el ácido sulfúrico y el ácido clorhídrico. 2.- Colocar en el vaso de precipitados 50 ml de agua, adicionar cinco gotas de indicador universal posteriormente agregar cinco gotas del hidróxido de sodio diluido. Observar y anotar los cambios ocurridos. *Repetir el paso anterior con el hidróxido de calcio y el hidróxido de potasio. Equipo Sustancia y formula Agua con indicador Color Inicial Agua con indicador y sustancia Color final 1 Ácido sulfúrico VERDE ROJO 2 Hidróxido de calcio MORADO. 3 Ácido clorhídrico.  Verde Azul 4 hidróxido de sodio VERDE MORADO 5 hidróxido de potasio 6 ácido nítrico verde ROJO Conclusiones:  1. Al colocar una acido con se tornaba de un color rosado y al juntarse con un hidoxido variaba entre azul y morado  • Propicia la reflexión acerca de los efectos de estos compuestos en la vida diaria y la disposición inadecuada de los mismos en su entorno. (A6)  • Solicita la representación de las reacciones efectuadas mediante ecuaciones químicas. (A7) Esta actividad permitirá a los alumnos, tener un panorama de los temas que se desarrollaran durante el curso. (Que, cuando, como y donde)  FASE DE CIERRE     Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo  que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor.                     Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.   Se les sugiere que abran un Blog para Química 1; en la cual publicaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.Informe de la actividad en un documento electrónico.Contenido:     Resumen de la Actividad
Evaluación	Semana12 SESIÓN 35 Unidad 2. Oxígeno, sustancia activa del aire Compuestos del oxígeno y clasificación de los elementos contenido temático Moléculas en elementos y compuestos Diferencia entre evidencia e inferencia Aprendizajes esperados del grupo Conceptuales ·        8. Reconoce algunos patrones y tendencias de las propiedades de los elementos químicos en la organización de la tabla periódica. (N2) Procedimentales ·      Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. ·      Presentación en equipo Actitudinales ·        Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza. Materiales generales Computo: -        PC, Conexión a internet De proyección: -        Cañón Proyector Programas: -        Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle. Didáctico: -        Presentación; examen diagnóstico, programa del curso. Desarrollo del Proceso Introducción. Presentación del Profesor y del alumno, el programa  del curso, comentar el papel, así como la dinámica del curso y factores a considerar en la  evaluación. FASE DE APERTURA     El Profesor hace su presentación de preguntas. Pregunta ¿Cómo están formadas las moléculas de los elementos? ¿Cuáles son ejemplos de moléculas de elementos? ¿Cómo se forman moléculas de los compuestos? ¿Cuáles son ejemplos de moléculas de compuestos químicos? ¿Qué es una evidencia? ¿Qué es una inferencia? Equipo 1 2 3 4 5 6 Respuesta Por grupos de átomos diferentes o iguales unidos que forman las moléculas. O+O=O2 N+N=N2 C+C=C2 He+He=He2 Las moléculas están hechas de uno o más elementos. Algunas están formadas por más de un tipo de átomo HCL- biatómica H2O- triatómica NH3-tetratomica H2SO4-heptatomica Las evidencias son manifestaciones claras que te permiten identificar un cambio químico. Surge debido a la generalizacion de datos de algunas ideas que se argumentan de un modo deductivo o inductivo. Dos o más átomos pueden combinarse entre sí para formar una molécula.  Por ejemplo, el oxígeno (O2) o el nitrógeno (N2), constituidos por moléculas de elementos.  Las moléculas de los compuestos están formadas por átomos de diferentes tipos, por ejemplo, en el agua o el dióxido de carbono. FASE DE DESARROLLO               Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor Colocar en el vaso  de precipitados,  50  mililitros  de agua,  agregar   cinco  gotas del  indicador universal,  con cuidado agregar una muestra pequeña de sodio,  tapar  rápidamente con la tela de alambre con asbesto putos observar y escribir los cambios en las observaciones. Lavar el vaso y xvideos Repetir el procedimiento  con el potasio y el calcio Colocar una muestra de azufre en la cucharilla de combustión y  calentar en la flama de lámpara de alcohol  hasta la combustión, introducir la cucharilla de combustión en un vaso de precipitados que  contiene 50 mililitros de agua e indicador universal, observar los cambios y anotar en el cuadro de observaciones, lavar el vaso y repetir con el carbón y el yodo. Sustancia Color inicial del agua y el indicador universal Color final de la reacción Ecuación Química Sodio Verde Morado Na+H2OàNaOH +H Potasio Verde morado K+H2OàKOH+H2 calcio verde Verde Ca+2H2OàCa(OH)2+H2 Azufre verde amarillo S+O2àSO2 DIOXIDO DE AZUFRE SO2+H2OàH2SO3 ACIDO SULFUROSO             Carbón verde verde S+O2àSO2 DIOXIDO DE AZUFRE Yodo verde morado I+O2àIO2 Conclusiones: Leyes Ponderales. LEY DE LAVOYSIER O DE CONSERVACIÓN DE LA MASA. En toda reacción química, la cantidad de masa reaccionante, o reactivo, es igual a la cantidad de masa resultante o producto. Por ejemplo: si 16 gr de S y 100,3 gr de Hg reaccionan dando HgS, suponiendo que la reacción es total,  ¿Cuánto HgS se obtiene? Como la reacción es S + Hg -> SHg. Si 32 gr de S originan 232,6 gr de HgS, al reaccionar 16 gr de S se producirán 116,3 gr de HgS, que es exactamente la suma de las cantidades de los reaccionantes. Si se hubiese añadido una cantidad mayor de Hg o de S, sobraría el exceso. Ejercicio. N2 + 3 H2 ⇔ 2NH3 LEY DE PROUST O DE LAS PROPORCIONES DEFINIDAS. Siempre que dos sustancias se combinan para dar un nuevo compuesto, lo hacen en proporciones fijas y determinadas. Por ejemplo, si se combina C con O para dar CO2, reaccionan 12 gr de C con 32 gr de O dando origen a 44 gr de CO2.  ¿Cuánto C reaccionará con 96 g de O? Hacemos una regla de tres: 12->x 32 -> 96, despejando: x = 36 gr de C. 2Na + S ⇔ Na2S masa del S masa del Na . . . . = 32 46 = 16 23 1/2 O2 + S ⇔ SO 1/2 O2 + S ⇔ SO 1gr. 1gr. ------- 2 gr. 1 gr. ------ ------ ------ 2gr. 1 gr. ------ 2 gr.  2 gr. De Hidrógeno + 16 gr. De Oxígeno ⇒ 16 . . 2 . . gr Ox gr H 10 gr. “ + 80 Gr. “ ⇒ 80 . . 10 . . gr Ox gr H 0,5 gr. “ + 4 gr. “ ⇒ 4 . . 5,0 . . gr Ox LEY DE DALTON O DE LAS PROPORCIONES MÚLTIPLES. Cuando dos o más elementos se combinan para dar más de un compuesto, las cantidades fijas de un elemento que se unen con una cantidad fija de otro guardan entre sí una relación como la de los números enteros más sencillos. Por ejemplo: S + O2 -> SO2 S + 3/2 O2 -> SO3 g de O = 16 * 2 g de O = 16 * 3 g de S = 32 g de S = 32 32 gr de O reaccionan con 32 gr de S para dar SO2 48 gr de O reaccionan con 32 gr de S para dar SO3 Ejercicios :  C + ½ O2 ⇔ CO 12 gr. de Carbono se combinan con 16 de Oxígeno C + O2 ⇔ CO2 12 gr. de Carbono se combinan con 32 de Oxígeno La relación entre las masas ⇒ 12 16 ; 12 32 ⇒ 16 32 = 1 2 1ª Pba. 2ª Pba. 3ª Pba.  Relación : Masa Oxígeno Masa Nitrógeno − − : 4 . 7 . gr gr 8 . 7 . gr gr 12 . 7 . gr gr Relación entre las masa de Oxígeno que hay entre los diferentes compuestos:  8 . 4 . gr gr = 2 . 1 . gr gr ; 12 . 4 . gr gr = 3 . 1 . gr gr ; 12 . 8 . gr gr = 3 . 2 . gr gr La Ley de Dalton se cumple ya que, hemos obtenido una relación de Números sencillos. • Explica a los estudiantes las reglas de nomenclatura Stock y cómo usarlas para la construcción / interpretación de fórmulas de óxidos, e hidróxidos, y la nomenclatura tradicional para nombrar oxácidos. (A7) • Presenta las construcciones de Mendelev y Meyer, como ejemplos de la interpretación de datos y creatividad en la construcción de teorías científicas. Presenta la tabla periódica moderna, y orienta a los estudiantes para reconocer algunos patrones en la organización de la misma (fórmulas de los óxidos y el incremento en la masa atómica). (A8) Esta actividad permitirá a los alumnos, tener un panorama de los temas que se desarrollaran durante el curso. (Que, cuando, como y donde)  FASE DE CIERRE     Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo  que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor.                     Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma. Se les sugiere que abran un Blog para Química 1; en la cual publicaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase. Evaluación Informe de la actividad en un documento electrónico.     Contenido:     Resumen de la Actividad. Semana12 SESIÓN 36 Unidad 2. Oxígeno, sustancia activa del aire Compuestos del oxígeno y clasificación de los elementos Recapitulación 12 contenido temático Moléculas en elementos y compuestos Diferencia entre evidencia e inferencia Aprendizajes esperados del grupo Conceptuales ·         8. Reconoce algunos patrones y tendencias de las propiedades de los elementos químicos en la organización de la tabla periódica. (N2) Procedimentales ·       Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. ·       Presentación en equipo Actitudinales ·          Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza. Materiales generales Computo: -          PC, Conexión a internet De proyección: -          Cañón Proyector Programas: -          Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle. Didáctico: -          Presentación; examen diagnóstico, programa del curso. Desarrollo del Proceso Introducción. Presentación del Profesor y del alumno, el programa  del curso, comentar el papel, así como la dinámica del curso y factores a considerar en la  evaluación. FASE DE APERTURA - El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase desarrolla el siguiente: - Solicita a los alumnos elaboren una autoevaluación individual y en equipo, de los temas aprendidos en las dos sesiones anteriores: 1- ¿Qué temas se abordaron? 2.- ¿Qué aprendí? 3.- ¿Qué dudas tengo? Equipo 1 2 3 4 5 6 Repuesta 1-la acidificación del agua, las moléculas de los elementos y se vieron los gases contaminantes. 2-a reconocer los diferentes ejemplos de moléculas, de compuestos y pasar reacciones químicas a neutras. 3- ninguna. 1.- Acidificación de los océanos, concepto de molécula, moléculas en elementos y compuestos y diferencia entre evidencia e inferencia. 2.- Aprendí a identificar la disminución del PH de los océanos, una molécula es un grupo eléctricamente neutro y suficientemente estable de al menos dos átomos en una configuración, -O2 -N2 -NaCl – H2O – CCl4, la evidencia es un termino que permite indicar una certeza y la inferencia es la acción y efecto que surge a partir de una evaluación mental. 3.-El equipo no presenta dudas de algún tipo en relación a los temas que se abordaron en el transcurso de la semana. 1.Acidificación de los océanos, nomenclatura, óxidos de carbono, efecto invernadero y cambio climático. 2.reacciones químicas. 3. ninguna. 1.- Moleculas en elementos y compuestos, la acidificación del agua, los gases contaminantes, reaccione s químicas de neutras a hidróxidos 2.- a tener cuidado con el material de laboratorio, a identificar los ejemplos de moléculas de compuestos y pasar reacciones químicas de neutras a hidróxidas   3.- ninguna 1.- como detectar un asido y si el agua con bacterias y basuras es conductor 2.- aprendí que el agua con bacterias puede conducir el agua 3.- ninguna 1.- Como identificar un ácido y si el agua es conductor cuando esta contaminado. 2.- Reacciones químicas. 3.-Ninguna FASE DE DESARROLLO - Les solicita que un alumno de cada equipo  lea el resumen elaborado. - El Profesor pregunta acerca de las dudas que tengan acerca de los temas vistos en las dos sesiones anteriores. FASE DE CIERRE  El Profesor concluye con un repaso de la importancia de la Química y su relación con Ciencia. Tecnología y Sociedad. -          Revisa el trabajo a cada alumno y lo registra en la lista. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.   Se les sugiere que abran un Blog para Química 1; en la cual publicaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase. Informe de la actividad en un documento electrónico.     Contenido:     Resumen de la Actividad. Evaluación